電解(Electrolysis)是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質(電解液)，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。
電解是利用在作為電子導體的電極與作為離子導體的電解質的界面上發生的電化學反應進行化學品的合成高純物質的制造以及材料表面的處理的過程。通電時，電解質中的陽離子移向陰極，吸收電子，發生還原作用，生成新物質;電解質中的陰離子移向陽極，放出電子，發生氧化作用，生成新物質。
以氯化銅(CuCl2)溶液的電解為例：
CuCl2是強電解質且易溶于水，在水溶液中電離生成Cu2+和Cl-。
CuCl2===Cu2++2Cl-通電前，Cu2+和Cl-在水里自由地移動著;通電后，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動，帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上;在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結合成氯氣分子，從陽極放出。
陰極：Cu2++2e-==Cu
陽極：2Cl--2e-==Cl2↑
電解CuCl2溶液的化學反應方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通電)
陰離子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-
陽離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
注：鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小于氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極(陰極)析出;但在熔融狀態下可以放電。三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。 [2]
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。例如酸、堿和大部份鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質。
在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;共價化合物：某些也能在水溶液中導電(如HCl，其它為非電解質)。強電解質一般有：強酸強堿，大多數鹽，活潑金屬的氧化物、氫化物;弱電解質一般有：(水中只能部分電離的化合物)弱酸(可逆電離，分步電離<多元弱酸>，弱堿(如NH3·H2O)。另外，水是極弱電解質。
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